Question

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（ ）
A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol

Answer 1

【答案】分析：硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應(yīng)提供氫離子，使生成物中的硝酸根離子繼續(xù)與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應(yīng)，利用銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式中及銅和氫離子的比例來進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應(yīng)需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，則H⁺不足，H⁺完全反應(yīng)，
設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
    12mol           x
，解得x=3mol，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查硝酸及硝酸鹽的性質(zhì)，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及氫離子不足是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生容易直接利用硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算而出錯(cuò)．