17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C．Ba（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

分析 A．小蘇打為碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根離子不能拆開；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；
D．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．Ba（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示．關(guān)于該電池的說法中不正確的是（　�。�
A．回收水性電解液可制取鋰
B．可將有機電解液改為水溶液
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O═4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（　　）
A．還原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①④B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：
 沉淀物Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 開始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
 完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
（1）已知：（圖2）表二
表二
實驗序號SO2濃度（g•m-3）煙氣流速（mL•min-1）
①4.155
②4.196
下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度   b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量     d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是H2O2（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是除去鐵、鋁元素．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixC$?_{放電}^{充電}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放電時，電池的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．1 mol 庚烷分子中含共價鍵 23 NA
B．所有烷烴分子中均存在極性鍵和非極性鍵
C．C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2均只能代表一種物質(zhì)
D．A、B 兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，則 A 和 B 最簡式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　　）
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3-
D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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