Question

【題目】已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中未畫(huà)出的實(shí)驗(yàn)器材是______________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 ___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

①試計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將____(填“偏大”、“偏小”、“不變”) ， 其理由是___

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 固定小燒杯，保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失 56.85kJ/mol 不相等 相等 偏大 NaOH固體溶于水放出熱量，中和熱為正值，釋放熱量，導(dǎo)致數(shù)值增大

【解析】

（1）為加速酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）碎紙條的作用是固定小燒杯，保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；

（3）實(shí)驗(yàn)1初始溫度為 =20.25℃，溫度變化為23.7-20.25=3.45℃；實(shí)驗(yàn)2初始溫度為=20.4℃，溫度變化為23.8-20.4=3.4℃；實(shí)驗(yàn)3初始溫度為=21.55℃，溫度變化為24.9-21.55=3.35℃；三次試驗(yàn)溫差不大，數(shù)據(jù)均可用，平均值為==3.4℃；

（1）為加速酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）碎紙條的作用是固定小燒杯，保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；

（3）①Q(mào)=cmt=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ，則ΔH1＝=56.85kJ/mol；

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量為0.0275mol，比原來(lái)增大，釋放的熱量增大；中和熱為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量，所求的中和熱相等；

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaOH固體溶于水放出熱量，中和熱為正值，釋放熱量，導(dǎo)致數(shù)值增大，則為偏大。