R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為，反應(yīng)后R2O8n－變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A1/0001/0312/84b12db587619e3eb4eb33ecf464b93a/A/Image2830.gif">離子．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是

[　　]

A．1
B．2
C．3
D．4
答案：B
解析：

由氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識可知氧化劑為R2O8n－，還原劑為Mn2+．因氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)總等于還原劑失電子總數(shù)(電子守恒)，所以有：(設(shè)每摩爾R2O8n－變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A1/0001/0312/84b12db587619e3eb4eb33ecf464b93a/C/Image2830.gif">可得到x mol電子)5x＝2×5(每摩爾Mn2+氧化為可失去5mol電子)，解得x＝2mol．又因1mol R2O8n－含2mol R，故每摩爾R可得1 mol電子而變成，故R2O8n－中R元素為＋7價，得n＝2．


提示：

　　在氧化還原反應(yīng)中，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量，求元素的化合價，確定生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式等問題，常用電子守恒法．此類題的關(guān)鍵是抓住電子守恒．

　　此類題由于沒有弄清每摩爾氧化劑、還原劑得失的電子數(shù)而易出錯．


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R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是(　　)

A．1          B．2              C．3                D．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為

         A．＋7，2      B．＋6，2                  C．＋5，1             D．＋4，1

 

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R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ∶2，則n的值是(　　)

A．1           B．2               C．3                D．4

 

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R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化成MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是

 A．1               B． 2                  C．3                 D．4

 

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R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是

A.1              B. 2              C. 3               D. 4

 

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