【題目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

(1)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)______。

(2)上述反應(yīng)中______元素被還原，氧化產(chǎn)物為______，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

【答案】 +5價(jià)的N Fe（NO3）3 0.8NA

【解析】

（1）Fe失去電子，N得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24e﹣，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：；

（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，+5價(jià)的N元素被還原，而Fe失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3，由反應(yīng)可知，生成3molN2O時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ，

故答案為：+5價(jià)的N；Fe（NO3）3；0.8NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka＝3.5×10﹣4

Ka＝5.0×10﹣10

Ka1＝4.3×10﹣7，

Ka2＝5.6×10﹣11

（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。

（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_____n2。

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_______________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】250C時(shí)，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是甲基橙

B.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬 （ ）

A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等

C.參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同D.鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為(　　)

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

（1）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)：__________kJ/mol

（2）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點(diǎn)________(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是___________________________。

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是___________，測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30％，則x=___________________。

③已知該反應(yīng)的，，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)，k(逆)的關(guān)系式是____________________________________。

（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

；

①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同時(shí)，應(yīng)控制溶液pH范圍_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，為支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖：

已知：

a.；

b.RNH2RNHCH3。

（1）反應(yīng)①的條件為__。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為__。

（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（4）下列說(shuō)法正確的是__。

a．物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

b．物質(zhì)F具有堿性

c．物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

d．物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

（5）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：__。

（6）滿足下列條件，化合物A所有同分異構(gòu)體有__種（不包括A）。

①可以與活波金屬反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)；

②分子中含有結(jié)構(gòu)；

③含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基。

（7）已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl，請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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