【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

1)以NH3CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

則反應(yīng):__________kJ/mol

2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

a點(diǎn)________(填是或不是)處于平衡狀態(tài),T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是___________________________。

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是___________,測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________________。

③已知該反應(yīng)的,,k(正)k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk(正),k(逆)的關(guān)系式是____________________________________

3N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:

;

25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使,同時(shí),應(yīng)控制溶液pH范圍_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_______________。

【答案】87.0 不是 升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng);催化劑活性降低 4 14bpH14a N2H6(HSO4)2

【解析】

(1)已知:

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

NH3CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),根據(jù)蓋斯定律I+II-III2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),則△H=-159.5kJmol-1+(+116.5kJmol-1)-(+44.0kJmol-1)=-87.0 kJmol-1

(2)①產(chǎn)率最高之前,未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡之后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率下降,且催化劑活性降低;

②氨碳比相同時(shí)曲線Ⅲ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大,所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是為Ⅰ;由題意可知:

=0.6,則x=4

③當(dāng)V=V時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,即,此時(shí)平衡常數(shù)K==

(3)①N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b,可知K1= =1×10-a,K2= =1×10-b,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),則1×10-bc(OH-)<1×10-a,即應(yīng)控制溶液pH范圍為14bpH14a;

②既然水合肼的性質(zhì)類似一水合氨,在水中應(yīng)該能電離產(chǎn)生N2H62+OH-,因此它的硫酸酸式鹽的化學(xué)式為(N2H6)(HSO4)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO


濃硫酸

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA

B.23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2ONa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA

D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列方程式:8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

(1)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)______。

(2)上述反應(yīng)中______元素被還原,氧化產(chǎn)物為______,若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類生活離不開化學(xué),以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。

硫酸亞鐵片

英文名:Ferrous Sulfate Tablets

本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的950%~1100%

氫氧化鋁片

英文名:Aluminium Hydroxide Tablets

(主要成分)糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉

(性狀)本品為糖衣,除去糖衣后顯淡綠色

(適應(yīng)癥)能緩解胃酸過多

(鑒別)取本品,除去糖衣,稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵片02g),加稀鹽酸1滴與水20mL,振搖使硫酸亞鐵溶解,過濾,濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)

(用法用量)成人:口服,一次06~09g(一次2~3片),一日3次,餐前1小時(shí)服用

(詳細(xì)用法)詳見說明書

I、根據(jù)硫酸亞鐵片標(biāo)簽回答問題:

1)硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

2)硫酸鹽中檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

3)鑒別中,加稀鹽酸1的作用是__________________________________________。

4)檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________

II、根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽回答問題:

1)能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

2)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的______________。

A 酸性 B 堿性 C 兩性 D 氧化性

3)寫出氫氧化鋁的電離方程式:_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。請?zhí)羁眨?/span>

1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_______,實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,可選用的裝置是_____

2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是____________

a 濃硫酸只作催化劑

b 可用向下排空氣法收集乙烯

c 在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d 溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,元素位于周期表的________區(qū)。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________

(4)在周期表給出的9種元素中,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素④的雜化類型是____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。

(6)關(guān)于元素①與元素⑤形成的11的化合物,下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為11

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型),化合物中的化合價(jià)為:_______。根據(jù)等電子體理論,該化合物的配體的結(jié)構(gòu)式為:_______,CaC2中,陰離子的電子式為: ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度分別為T1T2時(shí),將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物命名正確的是(  )

A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH=CH21-丁烯

C.間二甲苯D.2—甲基—2—丙烯

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