【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物,研究發(fā)現(xiàn),可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物,下列說法正確的是( )
A.電解過程中,Pt電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解過程中,Pt電極II上發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中,左極室pH會逐漸減小,
D.若NOx為NO,轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
【答案】D
【解析】
HSO3-在電極Ⅰ變成S2O42-,S化合價從+4降低到+3,被還原,電極Ⅰ是陰極,電極Ⅱ是陽極,水中的OH-在陽極放電生成O2,S2O42-在吸收塔將NOx還原成氮?dú),自身又被還原成HSO3-繼續(xù)進(jìn)入電解池循環(huán)。
A.Pt電極I附近S化合價從+4降低到+3,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;
B.電極Ⅱ是陽極,由質(zhì)子交換膜可知,電極Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2+4H+↑,B錯誤;
C.左極是陰極,發(fā)生的反應(yīng)為:2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O,消耗4H+,pH增大,C錯誤;
D.S2O42-和NO發(fā)生反應(yīng)為:2S2O42-+2NO+2H2O=N2+ 4HSO3-,由方程式可知,1個NO中N化合價從+2降低到0價,故消耗2mol S2O42-轉(zhuǎn)移4mol電子,轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) | |
B | 高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產(chǎn)物中含有乙烯 | |
C | 分液漏斗液體流下,錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 | |
D | 試管中依次出現(xiàn)白色,黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.2.8g14N2與14C16O的混合物中,中子數(shù)目為 l.4NA
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.l NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6gC4H8中 C-C 的數(shù)目可能為0.4NA
D.某溫度下,1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 乙酸的平衡濃度/ mol/L | 平衡常數(shù) | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 |
A.三個容器中的平衡常數(shù) K1<K2< K3
B.達(dá)平衡時,容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3 : 4
C.達(dá)平衡時,容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l
D.達(dá)平衡時,容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑,易被還原成各種低價氧化物,在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑,即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖:
已知I.25℃時,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:
II.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8g·L-1;60℃、24.2g·L-1。
回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的是__。
(2)“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。
(3)濾渣2成分為__。通過列式計算說明,常溫下,若“調(diào)pH”為6,Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全)
(4)“沉錳”需將溫度控制在70°C左右,溫度不能過高或過低的原因?yàn)?/span>___。
(5)濾渣3成分為MnCO3,請寫出“沉錳”的離子方程式__。
(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時,作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物,請用化學(xué)方程式表示該催化過程:__、__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:
(1)已知:25°C時,磷酸和碳酸的電離常數(shù)如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題:
①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為__。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同);HF的平衡濃度__。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min達(dá)到平衡時,測得0~2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=__,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則:該反應(yīng)的H__0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_1,理由為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W>X
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸
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