Question

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；

②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________；

③X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________；

（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。

①C(s)的濃度不再改變 ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度不再改變

⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO

⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

 

Answer 1

（1）①X(g)+Y(g) 2Z(g) (2分，不標(biāo)狀態(tài)也得分，“==”連接－1分)。

②0.08mol/(L·s) (1分) ③66.7%或66.67% (2分) （2）②③④(2分)

【解析】

試題分析：（1）①?gòu)膱D像中可以看出：（Ⅰ）X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變少，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變多，是生成物；（Ⅱ） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10秒后，X、Y、Z三種物質(zhì)同時(shí)存在，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)；（Ⅲ） X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相等，X的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol，Y的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol，Z的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了1.6mol，得到X(g)+Y(g) 2Z(g)；

②0~10s內(nèi)，Z的物質(zhì)量的變化為1.6mol，濃度的變化為1.6mol/2L=0.8 mol/L， Z的化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/L/10s=0.08 mol/（L·s）；

③X的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/1.2mol=66.7%。

（2）判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可以從兩個(gè)方面來(lái)考慮：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時(shí)常數(shù)）。只要符合其一則達(dá)到平衡狀態(tài)。②③④體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變；⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO只說(shuō)明了正反應(yīng)速率，與逆反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系無(wú)法判斷，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥中n(CO2)于n(CO)的關(guān)系不能判斷各成分的濃度是否不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦中2v正（CO2）=v逆（CO）才能說(shuō)明v正=v逆，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：（1）考查化學(xué)反應(yīng)速率的基本應(yīng)用。（2）考查可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，尤其是一些容易忽略的問(wèn)題，如密度、壓強(qiáng)等不變時(shí)是否能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。