苯環(huán)上有兩個側鏈烴基的有機物C12H18，其同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體異構）

A．39 B．42 C．45 D．48

 

C

【解析】

試題分析：苯環(huán)有6個C原子，則取代基有6個C原子，6個C原子分成2個取代基，每個取代基的C原子的數(shù)目有3種情況：1、5；2、4；3、3，取代基1個C原子的結構有1種，取代基有2個C原子的結構有1種，3個C原子的結構有2種，4個C原子的結構有4種，5個C原子的結構有7種，每種情況不同結構又有3種（鄰、間、對），利用數(shù)學中的分步原理，苯環(huán)上有兩個側鏈烴基的有機物C12H18的同分異構體有（7+4+4）×3=45，答案選C。

考點：考查同分異構體的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是：

A．該電池為可充電池

B．每有0.1molO2反應，則遷移0.4mol

C．正極反應式為：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O

D．電子移動方向：電極ａ→磷酸溶液 →電極ｂ

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

______________________

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．

Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O       O2+2H2O+4e-═4OH-下列說法錯誤的是

A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．燃料電池的能量轉化率能達到100%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變 D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是 。

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表 分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=   。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1541

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了                     ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 _______區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為                   ，ACl2的空間構型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是        。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在                  。

A共價鍵 B非極性鍵 C配位鍵     D.σ鍵      E.π鍵

③寫出一種與 CN—互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式              。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

下列說法正確的是( )

A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定 B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固體混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；

②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為________________；

③X的轉化率為________________；

（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。

①C(s)的濃度不再改變 ②CO2的體積分數(shù)不再改變

③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度不再改變

⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO

⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是

A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產(chǎn)生的H+ 通過質(zhì)子交換膜流向正極

C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移

D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

 

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