Question

13．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl₂，加試劑I后進行的實驗操作為過濾．
（2）試劑Ⅱ的化學式為K₂CO₃，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K₂CO₃+2HCl=KCl+H₂O+CO₂↑；
（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，該產(chǎn)品的純度為29.8%．

Answer 1

分析 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液，則試劑I為BaCl₂；然后過濾后獲得A中含碳酸鉀、氯化鉀，再加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中過量的氯化鋇，則試劑Ⅱ為K₂CO₃，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液，則試劑I為BaCl₂；然后過濾后獲得A中含碳酸鉀、氯化鉀，再加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中過量的氯化鋇，則試劑Ⅱ為K₂CO₃，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，
（1）由上述分析可知試劑I為BaCl₂，加試劑I后進行的實驗操作為過濾，故答案為：BaCl₂；過濾；
（2）由上述分析可知，Ⅱ為K₂CO₃，目的是除去多余的鋇離子，故答案為：K₂CO₃；除去多余的鋇離子；
（3）由上述分析可知，試劑Ⅲ為過量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為，故答案為：鹽酸；K₂CO₃+2HCl=KCl+H₂O+CO₂↑；
（4）取25.0mL溶液，用0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，則n（KCl）=$\frac{0.1mol/L×0.01L}{0.025L}$=0.04mol，
則純度為$\frac{0.04mol×74.5g/mol×4}{1.0g}$×100%=29.8%，故答案為：29.8%．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于考查學生分析能力、實驗?zāi)芰�，注意把握流程中的反�?yīng)及混合物分離方法的選擇，題目難度不大．