2．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
B．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g•mol-1
D．1molCO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯誤；
B、質(zhì)量的單位為g，故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故B錯誤；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯誤；
D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為27．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl2，加試劑I后進行的實驗操作為過濾．
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，該產(chǎn)品的純度為29.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下說法中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-
B．在標準狀況下H2O的摩爾體積約是22.4 L•mol-1
C．將58.5g的NaCl固體溶解在1L的水中，所得的溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應(yīng)用．請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑥；（填序號）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應(yīng)的化學方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2的溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能；若能，其反應(yīng)速率為不能計算，若不能，則其原因為因為缺少體積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2，則①2min末SO3的濃度為1.2mol/L；②2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率0.6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應(yīng)貼有的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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