12．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時(shí)，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大；對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

分析 （1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；
（2）若甲的解釋正確，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因；如乙正確，從電離平衡移動(dòng)的角度分析；

解答 解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（2）若甲的解釋正確，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因；如乙正確，醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，則溶液pH增大，
故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理探究，題目難度不大，注意影響鹽類水解平衡移動(dòng)的因素，學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
I．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
II．【測(cè)定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、玻璃棒．
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鹽酸滴在銅片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反應(yīng)后能證明2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3是可逆反應(yīng)的事實(shí)是（　　）
A．O2仍然為 1molB．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，速率變?yōu)榱?/td>
C．SO2、O2和 SO3 同時(shí)存在D．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．香豆素（結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3$\underset{\stackrel{①KMnO4、O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$CH3COOH+CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，由 II生成 III、乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是BD（雙選）
A．1molⅠ最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．可用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰                
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①是苯的對(duì)位二取代物；    ②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得bg固體
C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜試劑選擇正確的是（　�。�
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑
ANaHCO3（Na2CO3）稀鹽酸
BCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液
CNH3（H2O）濃硫酸
DFe3+（Fe2+）過氧化氫溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．0.1mol烷烴完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是C5H12．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱（系統(tǒng)命名法）是2-甲基-丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)逐漸升高
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐減弱
D．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H2SiO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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