【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H=Zn2++H2,則下列說法正確的是

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極

【答案】D

【解析】A、硝酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,因此硝酸不能作此反應(yīng)的電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)離子反應(yīng)方程式,鋅失去電子,作原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅的質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;D、鋅作負(fù)極,石墨作原電池的正極,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:

已知:

III 有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。

(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡式是____ ____。

(5)寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(6)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ___。

屬于芳香族化合物; 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng); 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-

B.在pH13的溶液中:Na+AlO2-、NOS2-、SO

C.由水電離的c(H+)10-12mol·L-1的溶液中:Cl-NO、NH、F-

DNaHCO3溶液中:K+、Na+、SO、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )

A. HCl→MgCl2 B. Na→Na

C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:

H2PO2-+Ag++________=口PO43-+口Ag+口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

關(guān)于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)

c溫度不易過高,防止硝酸分解 d適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________()。

某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。

(3)某溫度下,已知:

Ag(aq)2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k11.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1______________。

計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1LlmolL氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字,忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.KMnO4→MnO2 B.HCl→Cl2

C.Fe2O3→Fe D.CaO→CaCO3

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