【題目】現(xiàn)有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A. 該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈+3價

C. 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個

【答案】A

【解析】

Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含Fe3+有個，Fe2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6。

A. 經(jīng)計算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；

B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；

C. 該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；

D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；

故合理選項為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯( )，下列敘述完全正確的是( )

①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2

A. ①②③B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①—⑥是其合成過程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。

回答下列問題：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。A的名稱為 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________________________________。

（3）試劑x是___________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是：_____________________________________。

（5）合成路線中設(shè)計③、⑤兩步反應(yīng)的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學(xué)式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.反應(yīng)中消耗的氧氣為1.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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