接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

B

【解析】

試題分析：催化劑不能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率使平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，故反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；增大平衡后的體系壓強(qiáng)，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度均增大，所以 v正增大，v逆也增大，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是( )

①通入CO的電極為陰極

②通入CO的電極反應(yīng)式為:2CO+O2+4e-====2CO2

③正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

④負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤電池工作時(shí)溶液中的陽離子向原電池的負(fù)極移動(dòng) ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌

D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) ?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷不正確的是

A．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2

B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大

C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH < 0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．B的濃度不再變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

(一)雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式 。

（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。

(二)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個(gè)問題：

（1）若25< t1< t2，則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

 

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