17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，硫酸根離子實際不參加反應(yīng)；
（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
（4）CaO+2H+=Ca2++H2O，可以用氧化鈣與強酸的反應(yīng)生成易溶于水的鹽的反應(yīng)．

解答 解：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，硫酸根離子實際不參加反應(yīng)，則SO42-不變，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+2H2O；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+2H2O；HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）CaO+2H+=Ca2++H2O，可以用氧化鈣與強酸反應(yīng)，但強酸不能為硫酸，因硫酸鈣微溶，符合條件的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O，
故答案為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
編號熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變�。ǔ鼿2O外）
C．溶液中離子數(shù)目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C檢驗溶液中是否含有SO42-取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：A．SiO2、B．金剛石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH4
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計量數(shù)為1：2的是（　�。�
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：
（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是c；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一種合理的措施即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案