7．冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動(dòng)的離子
（2）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是c；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是不變．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（H+）均增大，可采取的措施是①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等（任填一種合理的措施即可）

分析 （1）電解質(zhì)溶液是通過自有移動(dòng)離子來導(dǎo)電；
（2）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；
（3）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可以向溶液中加入堿或金屬或某些鹽．

解答 解：（1）電解質(zhì)溶液是通過自有移動(dòng)離子來導(dǎo)電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，
故答案為：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動(dòng)的離子；
（2）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，根據(jù)圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c，電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：c；不變；
（3）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進(jìn)醋酸電離，
②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)醋酸電離；
③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等，氫離子和弱酸根離子反應(yīng)從而促進(jìn)醋酸電離，
故答案為：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）將過量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×1023個(gè)HNO3分子D．0.1molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分．
編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
名稱酒精醋酸火堿食鹽銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打
主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是②③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑥．
（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：1，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為3.2g．
（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是C，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．配制應(yīng)稱取10.0gNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)中Cu被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO14.93L．
（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對(duì)式量為62，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．
（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫，下同）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2； ②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+； ④能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍(lán)的是H2O； ⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過乙苯脫氫獲得苯乙烯：，乙苯脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示；在體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol乙苯蒸汽，在不同溫度下進(jìn)行乙苯脫氫反應(yīng)．
T/K7008009001 0001 100
K3.3×10-24.71×10-20.102.007.87
（　�。�
A．乙苯脫氫反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．800℃下達(dá)到平衡時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為40%
C．900℃下達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為50%
D．1 000℃下達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為0.075 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ②2NO2（g）?N2O4（g）
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．
（1）計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率．
（2）計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)．
（3）若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向，并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量．

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