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【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數增大

【答案】C

【解析】

平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1，說明減小壓強平衡正向移動，B的轉化率增大，C的量增加，體積分數增大，又因減小壓強，平衡向著體積增大的方向移動，則有x+y＜z，故ABD均正確，不正確的是C；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是K=

B.此時，B的平衡轉化率是20%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)

C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法正確的是

A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2 ↑

C.質子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應能量轉化關系如下，下列說法不正確的是

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發(fā)進行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大

D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應過程中溶液的體積變化)，設反應過程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )

A. x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時，溶液可能為酸性

C. x=時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時，隨通入SO2量增大，逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3；物質結構與性質]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團名稱是_______。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為_______，⑥的反應類型是_______。

（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_______。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_______。

i .含有苯環(huán)和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：_______。

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