Question

9．計算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
①該溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，然后可計算出該溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量；
②根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算體積．

解答 解：①8gCuSO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{160g/mol}$=0.050mol，0.05mol硫酸銅中含有Cu²⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為：0.050mol+0.050mol=0.10mol，
答：該溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.10mol；
②溶液的體積為：$\frac{32g+8g}{1210g/L}$=0.033L，
該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.050mol}{0.033L}$=1.51 mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.51 mol/L；
（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51 mol/•L×0.02L=0.0302mol，
則稀釋后溶液的體積為：$\frac{0.0302mol}{1.00mol/L}$=0.0302L=30.2 mL，
答：稀釋后溶液的體積是30mL．

點評 本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．