19．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有（　　）
A．3種B．2種C．1種D．4種

分析 1～18 號元素，處于短周期，即一、二、三周期，討論元素所處周期，根據(jù)原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)確定符合條件的元素．

解答 解：1～18 號元素，處于短周期，即一、二、三周期，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：
若處于第一周期，則最外層電子數(shù)為1，為H元素；
若處于第二周期，則最外層電子數(shù)為2，為Be元素；
若處于第三周期，則最外層電子數(shù)為3，為Al元素，
故符合條件的元素共有3種，
故選A．

點評 本題考查結構位置關系應用，比較基礎，注意核外電子排布規(guī)律的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質的量    
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應，反應原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和O2高溫下反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為K=K12×K2．
（2）反應②在一定條件下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳和O2高溫下反應制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖．則該制備反應合適的焙燒溫度為350℃，合適的水分含量氣氛條件為含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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7．用48g乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

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14．下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的物質，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是觀察到試管內液體分層，下層為油狀液體．為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大．

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11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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8．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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9．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（　　）
A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑

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