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17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b＞a
D．該過程中的產品還有H2SO4

分析 A．根據電解質溶液中陰陽離子的移動方向確定電源的正負極；
B．陽極上亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，溶液酸性增強；
C．根據S原子守恒判斷a、b大��；
D．電解池陰極上氫離子得電子，陽極上亞硫酸根離子失電子．

解答 解：A．根據陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A正確；
B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C正確；
D．該電解池中陽極上生成硫酸，陰極上生成氫氣，所以該過程中的產品主要為H2SO4和H2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關鍵，注意圖片中加入物質和析出物質的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl2溶液產生白色沉淀．則：
（1）單質Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質中的ABCD（填選項字母）．
A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）與CN-互為等電子體的一種非極性分子為N2（填化學式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是sp2、sp3；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（5）請在乙二胺四乙酸鐵鈉結構圖中用“箭頭”表示出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結構示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對分子質量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應II中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．

a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應而同時產生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（　�。�
A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
B．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
C．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有X、Y、Z、W、Q五種前30號元素，原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個未成對電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個未成對電子且Q的次外層電子數等于Y和W2-最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為，Y3-的立體構型為直線形．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價分子中W的雜化類型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽離子的配位數均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個數是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為ρg/cm3，請列式表示出一個晶胞中含有的離子總數為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA
B．0.1molCmH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA
C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

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