12．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理，下列敘述正確的是（　�。�
A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
B．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

分析 鎂比銀活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鎂為負(fù)極，被還原，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故A正確；
B．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+移向AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產(chǎn)生電流，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及電極方程式的書(shū)寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W、R為六種短周期元素．它們的外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
B．X能與RZ2反應(yīng)生成R和XZ，證明X非金屬性比R強(qiáng)
C．X、Y、Z分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物，其穩(wěn)定性依次遞減
D．1mol由W與M元素組成的化合物，常溫下與水完全反應(yīng)能生成2g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B．0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
C．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．
（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求的是D（填編號(hào)）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點(diǎn)    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是BD（填編號(hào)）．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富    B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址          D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？丙方案的第③步，應(yīng)增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽(yáng)極區(qū)pH增大
C．圖中的b＞a
D．該過(guò)程中的產(chǎn)品還有H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第1組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有H2O
B．第2組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能等于1：2
C．第3組反應(yīng)中生成22.4L，一定轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)Na
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)C02分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：由到的合成路線如下所示：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B；C．
（2）寫出過(guò)程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件：濃硫酸、加熱；KMnO4、H2SO4．

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