分析 (1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為鐵離子,鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色;
(2)亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧化為鐵離子,根據(jù)化合價升降判斷電子轉(zhuǎn)移情況;
(3)凈化發(fā)黃的深井水,以作生活用水,可以向水中加入可以將鐵離子沉淀的物質(zhì),但是不能加入對人體有害的物質(zhì);
(4)在發(fā)黃的Fe3+的溶液中,加入H2O2,會發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和水,雙氧水是還原劑,據(jù)此回答.
解答 解:(1)亞鐵離子具有還原性,能被氧化劑氧化為鐵離子,鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,檢驗的方法為:取少量井水,滴加KSCN溶液無變化,再加氯水,溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+,
故答案為:取少量井水,滴加KSCN溶液無變化,再加氯水,溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+.
(2)亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧化為鐵離子,反應(yīng)為:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓,當有12mol電子轉(zhuǎn)移時,則有4mol沉淀生成,當0.12mol電子轉(zhuǎn)移時,則有0.04mol沉淀生成,故答案為:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓;0.04;
(3)為了凈化發(fā)黃的深井水,以作生活用水,可以向水中加入可以將鐵離子沉淀的物質(zhì),但是不能加入對人體有害的物質(zhì),所以氫氧化鈉、銅不可選,故選bd;
(4)在發(fā)黃的Fe3+的溶液中,加入H2O2,會發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和水,雙氧水是還原劑,氧化產(chǎn)物是氧氣,H2O2-2e→O2↑+2H+,故答案為:O2↑+2H+.
點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子的檢驗等知識,注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | L | M | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
A. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 | B. | M與T形成的化合物具有兩性 | ||
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R | D. | L和M金屬性強弱比較:L>M |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為減緩金屬腐蝕,可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極 | |
B. | 在pH<5的溶液中,金屬主要發(fā)生析氫腐蝕 | |
C. | 鋼鐵制品吸氧腐蝕時正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | 在金屬物件表面涂上機油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗Cl2中的HCl | |
B. | 可以用濕潤的有色布條檢驗Cl2中的HCl | |
C. | 可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl | |
D. | 可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl |
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