9．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述錯誤的是（　�。�
元素代號LMRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合價+2+3+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M

分析 短周期元素中，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，R有+6價，且R的原子半徑較大，則T為O元素、R為S元素，L有+2價，處于ⅡA族，L的原子半徑大于硫的，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素中，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，R有+6價，且R的原子半徑較大，則T為O元素、R為S元素，L有+2價，處于ⅡA族，L的原子半徑大于硫的，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，則核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；
D．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故D正確．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗③說明KI被氧化
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．實驗①證明Cl-具有還原性
D．上述實證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時，pH=2的某酸HnA（An+為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH=5．
（1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：BnAm．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H+．
（4）寫出HnA的電離方程式：HnA?（n-1）H++HA（n-1）-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．存在 2，2-二甲基-3-戊炔
B．月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
C．CF2Cl2存在兩種同分異構(gòu)體
D．用紅外光譜法可鑒別二甲醚和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述正確的（　�。�
A．酚酞不能用作本實驗的指示劑
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C．P點時恰好完全中和，溶液呈中性
D．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1mol/（L•min），則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的系數(shù)為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現(xiàn)．
（1）要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，當(dāng)有0，.12mol電子轉(zhuǎn)移時，則有0.04mol沉淀生成．
（3）為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填編號），經(jīng)過濾得到無色澄清的井水．
a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
（4）在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣．甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（寫出生成物質(zhì)的化學(xué)式并配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．固態(tài)化合物A由種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實驗．

（1）Ⅲ對應(yīng)的儀器名稱為干燥管．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；V中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�
A．${\;}_{3}^{6}$Li與${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O與H2O
C．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{7}^{14}$ND．金剛石與石墨

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