【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為____________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。

【答案】共價化合物 Al2Cl6 氯化鋁與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”，

【解析】

（1）氯化鋁熔點低、以及在較低溫度下即開始升華，這兩個事實說明其微粒間的作用力較弱，不符合離子化合物的性質，因此判斷其為共價化合物；

（2）氯化鋁蒸氣的相對分子質量為，所以分子式為Al2Cl6；

（3）AlCl3在空氣中發(fā)生水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，生成的HCl遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故 “發(fā)煙”，此煙的本質是霧，同學們需注意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物命名正確的是

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫、硒等元素的單質及其化合物有重要的科學研究價值。回答下 列問題：

(1)氰[化學式(CN)2]、硫氰[化學式(SCN)2]等與鹵素單質性質相似，又稱類鹵素。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。酸性強弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的雜化方式為___________。

(3)一種硒單質晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結構圖和晶體結構俯視圖如下所示。

已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：

已知：①RNH2+ +H2O

② +H2O

(1)D→E的反應試劑及條件是_____。

(2)F的結構簡式為_____。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質的量發(fā)生反應�？赡苌傻乃杏袡C產(chǎn)物的結構簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；

②能發(fā)生銀鏡反應，能與酸反應生成鹽；

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對核外電子的吸引力 B．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7296

4570

1820

失去第三個電子

11799

6920

2750

失去第四個電子

9550

11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（）、鏌（）、（）、（）。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是（ ）

A.的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族

C.的非金屬性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

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