【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿(mǎn)。2017年,第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱(chēng):鉨()、鏌()、()、()。已知第113號(hào)元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法合理的是( )
A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.的非金屬性比I的弱
D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)
【答案】C
【解析】
A. Nh與Al同主族,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),Al(OH)3是兩性氫氧化物,則Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Nh(OH)3是一種強(qiáng)堿,不具有兩性,故A錯(cuò)誤;
B. 第113號(hào)元素與Al元素同主族,則115號(hào)元素Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤA族,故B錯(cuò)誤;
C. 第113號(hào)元素與Al元素同主族,則117號(hào)元素Ts位于第7周期第ⅦA族,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故Ts的非金屬性比I的弱,故C正確;
D. 第113號(hào)元素與Al元素同主族,則118號(hào)元素Og為第7周期0族元素,最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定,不具有較強(qiáng)的非金屬性,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.202×l05Pa),但它在180℃即開(kāi)始升華。
(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為____________。
(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫(huà)出),具有抗菌作用.若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來(lái)制備乙炔,并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì),制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體,請(qǐng)按下列要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式是____________________________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流,裝置A的分液漏斗中常用________________來(lái)代替水。
(2)裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。
(3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(4)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________,該反應(yīng)的類(lèi)型是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化:造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠(chǎng)的廢料-鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________,操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________,濾渣2含有的物質(zhì)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)
B.和 為同一物質(zhì)
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán),互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體。
(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________, 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)
II.含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________,配體是_________,配位數(shù)是_________。
(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____
(3) Ge,As,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
已知:+H2O
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__。
②試管C置于冰水浴中的目的是__。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__層(填“上”或“下”),分液后用__(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②如再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,冷卻水應(yīng)從__口進(jìn)入(填“上”或“下”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_____________________________;
(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;
Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(4)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________, Cu2+的核外電子排布式為_______________________。
(5)在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有_________和_________。
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