Question

10．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0600mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.24mol
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=5：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算公式變形計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)c=nV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），據(jù)此計(jì)算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）；
（3）根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，進(jìn)而計(jì)算HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl，再根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（H₂），據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%，故答案為：10.7%；
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.06mol=0.24mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=0.24mol，
故答案為：0.24；
（3）故HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol-0.06mol×2=0.18mol，故n（HCl）=0.18mol，故n（H₂）=0.09mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.09mol=5：3，故答案為：5：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、溶液濃度有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算．