Question

1．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第IA族．C、D單質(zhì)的熔沸點較高是O₂；（填化學式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是離子鍵；寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式；
（3）畫出D的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；它的一種同素異形體是O₃．（寫化學式）
（4）與B同族的單質(zhì)在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質(zhì)是硅，熔點高、硬度大的原因是單質(zhì)形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析 B、C、D位于同一周期，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，則B、C、D相鄰；C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，原子最外層最多含有8個電子，則C含有2個電子層，最外層含有5個電子，為N元素；則B為C、D為O元素；A與E位于同一主族，且A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素、E為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：B、C、D位于同一周期，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，則B、C、D相鄰；C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，原子最外層最多含有8個電子，則C含有2個電子層，最外層含有5個電子，為N元素；則B為C、D為O元素；A與E位于同一主族，且A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素、E為Na元素，根據(jù)分析可知A、B、C、D、E分別為：H、C、N、O、Na，
（1）E為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族；C、D分別為N、O元素，其單質(zhì)分別為氮氣、氧氣，二者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則O₂的沸點較高，
故答案為：第三周期第IA族；O₂；
（2）A、E分別為H、Na，二者按照1：1形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵；C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（3）D為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氧元素形成的常見單質(zhì)為氧氣，氧氣的同素異形體為O₃，
故答案為：；O₃；
（4）B為C元素，屬于碳族元素，與C同主族的Si單質(zhì)，由于形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以Si單質(zhì)在同周期元素中熔點最高、硬度最大，
故答案為：硅；單質(zhì)形成的是原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．