Question

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關該反應的判斷中正確的是（　�。�

• A． 氨氣在反應中得到電子，表現(xiàn)還原性
• B． 有1molN₂生成時，反應中轉移電子數(shù)為6N_A
• C． 氧化產物與還原產物的質量之比為4：3
• D． 該反應中各物質均屬于非電解質

Answer 1

分析 二氧化氮與氨氣反應為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，具有還原性；
B．氧化還原反應中得電子數(shù)=失去電子數(shù)=轉移電子數(shù)；
C．氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產物是還原產物；
D．電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物，氮氣不是非電解質、水是電解質．

解答 解：二氧化氮與氨氣反應為：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
A．NH₃中N的化合價為-3價，產物N₂中氮元素為0價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．該反應中NO₂→N₂、化合價變化為N（+4→0），NH₃→N₂、化合價變化為N（-3→0），有7molN₂生成時，反應中轉移電子數(shù)為24N_A，有1molN₂生成時，反應中轉移電子數(shù)為$\frac{24}{7}$N_A，故B錯誤；
C．NH₃→N₂、化合價變化為N（-3→0），化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，氧化產物為N₂，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產物是還原產物NO₂→N₂、化合價變化為N（+4→0），還原產物為N₂，有7molN₂生成時，氧化產物為8molN，還原產物為6molN，氧化產物與還原產物的質量之比為=8：6=4：3，故C正確；
D．該反應中NO₂、NH₃均屬于非電解質，非電解質必須是化合物，氮氣不是非電解質、水是電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．