15．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm～100nm之間
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光束透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

分析 A．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；
B．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
C．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；
B．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間，故B錯誤；
C．豆?jié){是一種膠體，鹽鹵是可溶性電解質(zhì)，向豆?jié){中加入鹽鹵使膠體聚沉，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯；Ⅱ?qū)�；無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應(yīng)可以生成氮氣和水，有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�
A．氨氣在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
D．該反應(yīng)中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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