3．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子．則上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．①③④C．③④D．①②③

分析 ①原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；
②兩種不同的分子可以具有相等的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；
③兩種不同的離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；
④同一元素的不同離子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)一定不同；

解答 解：①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H，故①正確；
②含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：NH3、H2O，故②正確；
③氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故③正確；
④同一元素的不同離子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)一定不同，如Fe2+、Fe3+，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生等質(zhì)子、等電子微粒的知識(shí)，要求學(xué)生具備分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
②將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
④硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A～H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，DH2SO4，ENH3，F(xiàn)NO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，否則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）Cl2在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室溫下，用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成兩等份，一份與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為20.06g．試計(jì)算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一項(xiàng)是美國(guó)科學(xué)家約翰•芬恩與日本科學(xué)家田中耕一“發(fā)明了對(duì)生物大分子的質(zhì)譜分析法”；另一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．質(zhì)子核磁共振（NMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在NMR中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中等性H原子個(gè)數(shù)成正比，例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO，在NMR中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：1．請(qǐng)回答：
①某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為46．O，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.0%，NMR中只有一個(gè)信號(hào)，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
②分子式為C2H402的甲、乙兩種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為甲HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，則在NMR中：甲有3個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為1：2：1
（2）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是環(huán)己烷
②反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)   反應(yīng) ②的反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
③反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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