20．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

分析 （1）反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（2）保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
（3）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
故答案為：加快；增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快；
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
（3）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：減慢；體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響是：通過改變體積影響物質(zhì)的量的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．命名下列物質(zhì)：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質(zhì)可溶于M的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為Cu；Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加鐵氰化鉀，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，液則中存在Fe2+，或向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（　�。�
①Fe與過量的鹽酸反應(yīng)；②鐵絲在硫蒸汽中燃燒；③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2；
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)；⑤將Fe（OH）2露置于空氣中．
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D

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