10．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，結(jié)合同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析．
A．周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，主族元素的電負(fù)性逐漸變大；
B．周期表中從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減小；
C．元素的電負(fù)性越小，則元素的非金屬性越弱；
D．根據(jù)電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系分析．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越小，則元素的非金屬性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性的含義，題目難度不大，注意根據(jù)電負(fù)性的含義進(jìn)行剖析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無(wú)水AlCl3和16mL無(wú)水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到?jīng)]有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應(yīng)混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機(jī)層
②水層繼續(xù)用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫(xiě)出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個(gè)作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時(shí)，先后加入待萃取劑，經(jīng)振搖，靜置，分層，分液時(shí)苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物Q的分子式為C10H12O3，屬于芳香族化合物，且有兩個(gè)取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．19種B．10種C．16種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物質(zhì)都是糖類
C．糖類物質(zhì)都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營(yíng)養(yǎng)素之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是CuO、CuS、Cu2S；（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性，學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過(guò)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證稀釋后的溶液由于硫酸過(guò)量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（一）石油分餾可以得到汽油．汽油是低沸點(diǎn)的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C12范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，石油分餾屬于物理變化（填“化學(xué)”或“物理”）．
（二）石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料．有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖的關(guān)系．
（1）A的分子式為C2H4，用途為用于制聚乙烯或乙醇．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開(kāi)始時(shí)滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．從7到9，反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
C．單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增加反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率加快．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

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