【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)?/span>Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______________________________

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）_______________________

（3）A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是_______________________

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）________________

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是_______________。

（6）苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的方程式_______________________

（7）蔗糖水解的方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A. 兩種化合物均是芳香烴

B. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同

D. 兩種化合物互為同分異構(gòu)體，均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知制備膠體的反應(yīng)原理為： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗

Ⅰ、甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

Ⅲ、丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。

試回答下列問題：

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同學(xué)檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。

(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于

B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為

C. 標準狀況下， 和混合氣體中含個原子

D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。

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