17．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較
A增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大量Z的濃度減小
B充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變
C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的濃度減小
D升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于
正反應(yīng)速率增大量		Z的體積分?jǐn)?shù)變大
A．AB．BC．CD．D

分析 由反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；使用催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，容積可變的密閉容器中，增加Z平衡不移動(dòng)，以此分析此題．
A．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但濃度受平衡移動(dòng)的影響不及體積影響大；
B．充入少量Z，增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，容積可變的密閉容器中，增加Z等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；
C．充入少量Z，增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，增加Z等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：A．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在容積可變的密閉容器中，體積減小，雖平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但Z轉(zhuǎn)化的濃度不如因體積變化增加的濃度多，所以Z的濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．充入少量Z，增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，增加Z等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)最終達(dá)到平衡，與原平衡狀態(tài)相同，平衡不移動(dòng)，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C．充入少量Z，增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以瞬間v（逆）＞v（正），增加Z等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，所以Z的濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，增加Z等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)最終達(dá)到平衡與原平衡狀態(tài)相同，注意等效平衡的思想熟練應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)氮的化合物參與相關(guān)反應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ、工業(yè)上常用NH4Cl溶液將有毒的NaNO2廢液進(jìn)行無(wú)害處理，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽車尾氣凈化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（2）一定溫度下，若在體積為2L的密閉容器中發(fā)生該化學(xué)反應(yīng)，0～4min各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化（部分?jǐn)?shù)據(jù)）如表所示：
  n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
 起始 1.21.0 0 0 
 2min末   0.4 
 4min末   0.8 
①0～2min內(nèi)用NO來(lái)表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=80；
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=80%．
（3）在恒溫恒壓條件下，下列敘述可確定該反應(yīng)已達(dá)平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)
C．混合氣體的密度保持不變          D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）若一定溫度下，將一定量的NO、CO充入容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容積為3L，c（N2）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示．
①在t2min時(shí)改變的條件是快速將容器的體積由3L壓到2L．
②若將容器保持3L恒定，在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)該反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．肼是一種常見(jiàn)的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖．

已知：200℃時(shí)：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．肼屬于共價(jià)化合物
B．圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問(wèn)題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價(jià)		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式為CH3COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
 Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負(fù)性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中屬于金屬元素的是A、C、E，屬于非金屬元素的是B、D、F；
（2）按得電子能力由強(qiáng)至若排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A3F、EF2、D2F2中，屬于離子化合物的是A3F、EF2，屬于共價(jià)化合物的是D2F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)．已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→C→E→D→B．
（2）反應(yīng)前，先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖桥懦b置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
①依據(jù)D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無(wú)法確認(rèn)NO的來(lái)源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BCE．
A．自來(lái)水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑X＜Y
B．離子半徑 X2+＜Y-
C．X與Y的原子序數(shù)之差為8
D．在元素周期表中，兩者處于同一周期

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