Question

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，則X為O元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，則X為O元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，
（1）X為O元素，其離子為氧離子，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
Z為N元素，Z的氫化物為NH₃，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為，
故答案為：；；
（2）Y為Al元素，Y元素最高價(jià)氧化物水化物為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿性電離兩種電離，電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）T為F元素，二者位于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越小，則F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．