下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．電荷不守恒．
解答： 解；A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法、離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項A為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA
③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA．
A、③⑤B、②③④⑤
C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)．
②若容器容積為1L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n=3mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（精確到0.01）．
③圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）為：C6H12O6
C、乙酸的分子比例模型圖為：
D、CH3Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中合理的是．（　�。�
A、修正液的成分對紙張具有強(qiáng)腐蝕性
B、修正液中不含有化學(xué)物質(zhì)
C、修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定
D、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素：4399Te簡單方法．下列關(guān)于4399Te的敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是99
B、電子數(shù)是43
C、中子數(shù)是99
D、質(zhì)量數(shù)是43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若用KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量分別是（　　）
A、0.1mol、0.2mol、0.1mol
B、0.2mol、0.3mol、0.2mol
C、0.1mol、0.5mol、0.2mol
D、0.1mol、0.3mol、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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同步練習(xí)冊答案