在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為……（   ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
B
利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時，所失去的電子為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列說法正確的是
A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole－
D．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為 
A．+2B．+3
C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

標準狀況下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請完成其余空格。
a、b的關(guān)系
Fe2＋的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
a≤22.4b
①___
②_____
0
22.4b≤a≤33.6b
③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是
A．由反應(yīng)①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                   。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液
A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升

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