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5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液
A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣：
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為……（   ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為       。
(2)反應 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在標準狀況下，該反應產生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質的質量為       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）配平下列化學反應方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）標出電子轉移的方向和數目。
（3）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉移電子物質的量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應
C．根據反應PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強于Cl2
D．在反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。經測定ClO和ClO3的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質的量之比為                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

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