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17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤
D．配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

分析 結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響判斷濃度的變化，以此來解答．

解答 解：A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時俯視刻度線，n（HCl）偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故A不選；
B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶，水加多，則V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故B不選；
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤，m（NaOH）偏小，n（NaOH）偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏低，故C不選；
D．溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線，則V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏高，故D選；
故選D．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，為高頻考點，把握濃度、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意不當操作對n、V的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2 NA
B．標準狀況下，5.6L水中含有的分子數為0.25NA
C．20g D2O中含有的質子數目為10NA
D．標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產業(yè)中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖：

（1）聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價為+3．
（2）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾和洗滌．
（3）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出該過程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質的量之比為1：1：1，且這些氧化物的總物質的量為a mol，則流程圖中反應I消耗鐵單質的物質的量至少為$\frac{2}{3}$amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數是6． 已知晶胞的邊長為 a nm，NiO 的摩爾質量為 b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對NaHCO3采用不同標準的分類中正確的是（　�。�
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是鹽D．NaHCO3是一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子最外層電子數的周期性變化
B．原子半徑呈現從大到小的周期性變化
C．元素化合價呈現周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈現周期性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
 （�。┰摲磻獙儆诜艧岱磻ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保�
（ⅱ）100℃時，若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發(fā)生將在很短的時間內完成c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應生成CH3OH（g）達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．檢驗Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖所示．
（1）在一個NaCl晶胞中Na+的個數為4，
（2）晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+
（3）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．

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