可根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)．下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HCl是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物、堿性氧化物
D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強(qiáng)堿
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是研究物質(zhì)的重要方法，常見(jiàn)的分類(lèi)方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的．
解答： 解：A、Na2SO4是鈉鹽，是硫酸鹽，而且是正鹽，是根據(jù)其組成來(lái)劃分的，故A正確；
B、HCl是一元酸，這是根據(jù)其組成來(lái)劃分的，而是強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來(lái)劃分的，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2O3是金屬氧化物，是根據(jù)其組成來(lái)劃分的，是堿性氧化物是根據(jù)其性質(zhì)劃分的，故C錯(cuò)誤；
D、Ca（OH）2是二元堿是根據(jù)其組成來(lái)劃分的，但是微溶性堿、強(qiáng)堿是根據(jù)其性質(zhì)來(lái)劃分的，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分類(lèi)的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；原子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　�。�
A、Na2CO3   C   CO2      CO    NaHCO3
B、Na2S   S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2  NaNO2    NO2 HNO3
D、P2O5   H3PO4  Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　�。�
A、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鎂、鋁、銅三種金屬組成的混合物1.2g，若該混合物加入過(guò)量的稀鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣為1.12L．反應(yīng)后過(guò)濾得到0.2g沉淀．
（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若將等量的該混合物投入過(guò)量的燒堿溶液中反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過(guò)程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱，稱(chēng)為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過(guò)氧化物．NO2-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）計(jì)算該樣品此時(shí)c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2-時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
①請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式
 
；
②測(cè)定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過(guò)觀察
 
的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全．

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