Question

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O₂^-含量，原理是O₂^-與羥胺反應(yīng)生成NO₂^-和一種過氧化物．NO₂^-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO₂^-）成正比，從而可計算出樣品中的O₂^-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO₂^-）=2.500×10^-3 mol?L^-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）計算該樣品此時c（O₂^-）=

 

；
（3）如用羥胺氧化法測定O₂^-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式

 

；
②測定所用的主要玻璃儀器為

 

，通過觀察

 

的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）根據(jù)題中信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)離子方程式中c（O₂^-）與c（N0₂^-）的計量數(shù)關(guān)系計算；
（3）①根據(jù)MnO₄^-的氧化性和H₂O₂的還原性結(jié)合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒書寫離子方程式；
②根據(jù)實驗原理，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定過氧化物，則用酸式滴定管量取過氧化物于錐形瓶中，再用裝有KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管進行滴定，所以測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶；高錳酸鉀呈紫紅色，本身具有顏色，無需加指示劑，反應(yīng)進行完全則溶液呈無色；

解答： 解：（1）O₂^-與羥胺（NH₂OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO₂^-和一種過氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)為H₂O₂，
故答案為：NH₂OH+2O₂^-+H⁺=NO₂^-+H₂O₂+H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)式：NH₂OH+2O₂^-+H⁺=NO₂^-+H₂O₂+H₂O，c（NH₂OH）：c（O₂^-）=1：2，則c（O₂^-）=2×2.500×1O^-3mol/L=5.000×10^-3mol/L，故答案為：5.000×10^-3mol/L；
（3）①MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn²⁺和O₂，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②根據(jù)實驗原理，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定過氧化物，則用酸式滴定管量取過氧化物于錐形瓶中，再用裝有KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管進行滴定，所以測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶；高錳酸鉀呈紫紅色，本身具有顏色，無需加指示劑，反應(yīng)進行完全則溶液呈無色，所以可以通過觀察錐形瓶中的溶液顯淺紫紅色的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全；
故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；錐形瓶中的溶液顯淺紫紅色．

點評：本題較為綜合，以信息題目的形式呈現(xiàn)，考查物質(zhì)的組成和含量的測定，做題時注意把握題給信息，具有一定難度．