【題目】水的電離過程為H2OH++OH,25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A. 35℃時,純水中c(H+)>c(OH) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)

【答案】C

【解析】由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,推出水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡右移,但是,水是中性的,A錯誤;水的電離是吸熱,溫度升高電離平衡正向移動,隨著溫度升高而增大,B錯誤;由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,推出水的電離是吸熱過程,C正確;水的電離吸熱,溫度升高,電離平衡正向移動,所以水的電離度α(25℃)α(35℃),D錯誤;正確選項C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質量為m g,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該混合物

A. 所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA B. 所含碳氫鍵數(shù)目為NA

C. 燃燒時消耗的O2一定是L D. 所含原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是(  )

A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e===N2+4H

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH-4e===2H2O+O2

C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備:

(1)甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確__________。

(2)乙直接加熱飽和氯化鐵溶液,請評價是否正確__________

(3)丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________

(4)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )

A.摩爾物質的量的單位

B.1 mol O2的質量是32 g/mol

C.任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。

請回答下列問題:

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是(  )

A. 晶體熔點的高低:

B. 熔點由高到低:Na>Mg>Al

C. 硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是

A.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強

B.相同溫度時,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C.同溫度、同物質的量濃度時,碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D.碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉,但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉

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