Question

【題目】室溫時(shí)，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C. 室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×105

D. a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)信息，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說(shuō)法正確；B、導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大，根據(jù)起點(diǎn)HA的pH=2，說(shuō)明HA為弱酸，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA，HA物質(zhì)的量較多，b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)NaA和HA，NaA較多，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和NaOH，都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力c>b>a，故說(shuō)法正確；C、HA H＋＋A－，電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質(zhì)電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點(diǎn)時(shí)pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點(diǎn)對(duì)水的電離抑制能力相同，故說(shuō)法正確。