Question

用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

 

，含NaOH的物質(zhì)的量為

 

，含NaOH的質(zhì)量為

 

，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)配制溶液的物質(zhì)的量濃度公式計算，溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：配制500mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=

20g

40g/mol

0.5mol，溶液的體積為500ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=

0.5mol

0.5L

=1.0mol/L，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50ml溶液的濃度仍然是1.0mol/L；取出50ml溶液，n（NaOH）=cV=1mol/L×0.05L=0.05mol，m（NaOH）=nM=0.05mol×40g/mol=2g；溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為C′，則1mol/L×50ml=c′×200ml，
解得c′=0.25mol/L；
故答案為：1mol/L；1mol/L；0.05mol；2g；0.25mol/L．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算及溶液的性質(zhì)和稀釋規(guī)律，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．