Question

下列說法或表示正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
• C、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• D、在25℃101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨能量變化；
C．濃硫酸稀釋放熱；
D．在25℃101kPa時(shí)，2gH₂即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量．

解答： 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨能量變化，能量變化的形式有多種，不一定是熱量變化，故B錯(cuò)誤；
C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D．在25℃101kPa時(shí)，2gH₂即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱的定義要點(diǎn)以及反應(yīng)吸放熱多少的判斷，難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查．