【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)在試管中加入淀粉和20%的溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

【答案】 銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液 溶液變藍 高級脂肪酸 D

【解析】

（1）淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖可以用銀氨溶液或者新制氫氧化銅懸濁液檢驗，淀粉可以用碘水檢驗；

（2）油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇；

（3）蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“人造絲”的主要成分上纖維素。

(1)淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，分子式為，銀氨溶液或新制懸濁液可檢驗葡萄糖，但要在堿性環(huán)境下，從而證明淀粉已發(fā)生水解，而加入碘水后溶液變藍，說明淀粉未完全水解，故答案為：；銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液；溶液變藍；

(2)油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇，故答案為：高級脂肪酸；

(3)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“人造絲”的主要成分上纖維素。鑒別蛋白質(zhì)的依據(jù)主要有：蛋白質(zhì)被灼燒時，有燒焦羽毛的氣味（常以此來區(qū)別毛紡織品和其他紡織品），故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學式為，它是制備熱敏材料的原料。價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：

請回答下列問題：

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點是________。

(2)實驗時，先關(guān)閉，打開，當________填實驗現(xiàn)象時，后________填實驗操作。

(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：

已知：滴定反應為

該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________。

若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗夾持裝置略去。

查閱資料：

年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號為發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：______按氣流方向填小寫字母標號。

Ⅱ亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在：

(3)實驗室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，用X裝置的優(yōu)點為 ______。

(4)組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產(chǎn)品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 。已知：為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定終點判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖，下列說法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應是___(填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲___乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是、HBH。

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標號。

A.

B.

C.

D.

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