【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

A.06min時(shí)間內(nèi),生成氧氣為生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin),故A正確;

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,46 min的平均反應(yīng)速率小于06min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,故B正確;

C.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;

D6min內(nèi)c(H2O2)=0.2mol/L,則H2O2分解率為:×100%=50%,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3

(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至00刻度以下,記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→________→F。

2)上述(B)操作的目的是___

3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點(diǎn)讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___(偏高、偏低、或無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

1)寫出下列儀器的名稱:A __________________ ,B ________________ 。

2)寫出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式: __________________

3)裝置C的作用是 __________________ ,裝置D的作用是 __________________

4)裝置F的作用是 __________________ (用化學(xué)方程式表示)。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),需要先撤去BC之間的導(dǎo)管,然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈,而不撤去BC之間的導(dǎo)管,則會導(dǎo)致 __________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4________。

(3) 裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時(shí)刻改變的條件是(  )

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強(qiáng)

D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題:

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行,試寫出反應(yīng)的離子方程式__。

(3)儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”,下同)口進(jìn),___口出。

(4)若撤去裝置B,對實(shí)驗(yàn)的影響是______________

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是___________

(6)已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是___________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________,測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)在試管中加入淀粉和20%溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物的分子為___________________________。

②若要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷;若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入幾滴碘水,可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,通常選用的方法是_____________(填序號)。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為___

(3)X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的___倍;

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(增大”“減小相等”)。

③若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(放熱吸熱”)

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1t3t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是:t1時(shí)刻___;t3時(shí)刻___;t4時(shí)刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?/span>

③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近美國學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時(shí)H b極區(qū)移動,電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1

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同步練習(xí)冊答案