【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.H2O與D2O互稱同素異形體

C.1H與D互稱同位素D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

【答案】B

【解析】

A. 氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核外有1個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；

B. H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C. 1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故C說(shuō)法正確；

D. 1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D說(shuō)法正確；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.金屬元素與非金屬元素只能形成離子化合物

B.離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子

C.含離子鍵的化合物肯定是離子化合物

D.溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是（寫出計(jì)算過(guò)程） 。

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一選修3]

種類繁多的碳族元素的單質(zhì)及其化合物，有著重要的研究?jī)r(jià)值。

(1)鍺(Ge)的含量十分稀少，但它被廣泛應(yīng)用于電子、光學(xué)、化工、生物醫(yī)學(xué)、能源及其他高新科技領(lǐng)域。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用__________上的特征譜線來(lái)鑒定元素�；鶓B(tài)鍺原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為___________。

②通常狀況下GeCl4是無(wú)色液體，易揮發(fā)，其熔點(diǎn)為-51.50C，沸點(diǎn)為86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4應(yīng)屬于共價(jià)化合物，其理由是_______，也即氯和鍺兩元素的電負(fù)性相差應(yīng)該_______1.7(填“小于”或“大于”)。

(2)在硅酸鹽中，如圖a所示為四面體結(jié)構(gòu)，它可以通過(guò)公用頂角0原子，形成鏈狀層狀、島狀和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的不同硅酸鹽。圖b表示由n個(gè)四面體連接成的硅酸根，其中Si的雜化形式為_____，Si與O的原子個(gè)數(shù)比為________，化學(xué)式可表示為__________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖(a)所示。圖(b)是一個(gè)石墨的六方晶胞示意圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出晶胞沿c軸的投影 (用“·”標(biāo)出碳原子位置即可)_________。

②假設(shè)石墨晶胞高為h cm，C-C鍵長(zhǎng)為r cm，則石墨晶體密度的表達(dá)式為__________g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體；

F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；

H．靜置、分層。

（1）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：________。

（2）上述G步驟的操作的目的是：________。

（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

（4）若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：_____，儀器③和④的名稱：③______④______；現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_______ ，________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系；B是不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間時(shí)，CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①溫度為T5℃時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡，則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)=____；反應(yīng)的平衡常數(shù)為____mol·L－1。

②如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(選填編號(hào))。

A.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在T5℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

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