【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系;B是不同溫度下,反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間時(shí),CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) H1=-402kJ·mol1

2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) H2=-2762kJ·mol1

2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) H3=-2315kJ·mol1

則:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)H=____kJ·mol1

(2)①溫度為T5時(shí),反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡,則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)=____;反應(yīng)的平衡常數(shù)為____mol·L1。

②如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)____(選填編號(hào))。

A.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量____(增大”、“減小不變”)。

(4)T5下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,再壓縮容器為1L,重新達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度____(增大”、“減小不變”)

(5)隨著溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因是____。

【答案】+178.5 0.01mol/(L·s) 0.2 BC 增大 不變 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡的時(shí)間縮短

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律,-①-,CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=-1381+402+1157.5=+178.5kJ/mol;

(2)①T5時(shí),平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/L,反應(yīng)前二氧化碳的物質(zhì)的量為0,v(CO2)= 0.2mol/L/20s=0.01mol/(L·s);K=c(CO2)=0.2,K增大,則平衡正向移動(dòng),

A.平衡逆向移動(dòng),與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 正反應(yīng)速率先增大后減小,二氧化碳的濃度增大,B正確;

C. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確;

D. 逆反應(yīng)速率先減小后增大,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳濃度減小,D錯(cuò)誤;

3)在T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則二氧化碳的濃度增大,則KQ增大,平衡逆向移動(dòng),則碳酸鈣的質(zhì)量增加,答案為:增大;

4)在T5下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,則CO2的濃度不變;

(5)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短,所以曲線B向曲線A逼近;

1)根據(jù)蓋斯定律,-①-,CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=-1381+402+1157.5=+178.5kJ/mol;

(2)①T5時(shí),平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.2mol/L,反應(yīng)前二氧化碳的物質(zhì)的量為0,v(CO2)= 0.2mol/L/20s=0.01mol/(L·s);K=c(CO2)=0.2,K增大,則平衡正向移動(dòng),

A.平衡逆向移動(dòng),與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 正反應(yīng)速率先增大后減小,二氧化碳的濃度增大,B正確;

C. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確;

D. 逆反應(yīng)速率先減小后增大,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳濃度減小,D錯(cuò)誤;

答案為:0.01mol/(L·s);0.2;BC;

3)在T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則二氧化碳的濃度增大,則KQ增大,平衡逆向移動(dòng),則碳酸鈣的質(zhì)量增加,答案為:增大;

4)在T5下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,則CO2的濃度不變;

(5)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短,所以曲線B向曲線A逼近,答案為:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)平衡的時(shí)間縮短;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3)裝置A中儀器a的名稱是_____,進(jìn)水的方向是____

.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn):

1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號(hào)字母)______

a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

2)由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。

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(5)寫出由單體合成聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)的化學(xué)方程式___________。

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【題目】下列說法正確的是(

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